Химическая кинетика

Химическая кинетика или кинетика химических реакций -- раздел химии, изучающий механизмы протекания химических реакций, порядок химической реакции, а также закономерности протекания химических реакций во времени.

Содержание

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.Скорость химической реакции - величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу(концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на -1.
Например для реакции :

A+B --> C+D

.

v = Δ[C]/Δt = -Δ[A]/Δt .


В 1865 году Н.Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс , согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура(правило Вант-Гоффа) и площадь поверхности реагирующих веществ.

Порядок химической реакции

Переходное состояние

Катализ

Равновесие

Свободная энергия

Ссылки

[1]Химическая кинетика и катализ.Лекции Алексея Алексеевича Кубасова, кандидата химических наук, доцента кафедры физической химии Химического факультета МГУ.

См. также

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home